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亚磷酸是几元弱酸
亚磷酸
(H 3 PO 3 )是
二元酸
,H 3 PO 3 溶液存在电离平衡:H 3 PO 3...
答:
L -1 的H 3 PO 3 溶液pH的读数为1.6,氢离子浓度小于亚磷酸浓度,
所以亚磷酸是二元弱酸
,在水中分步电离,且第一步电离程度大于第二步,两步电离中都有氢离子生成,所以氢离子浓度最大,离子浓度大小顺序是c(HPO 3 2- )<c(H 2 PO 3 - )<c(H + ), H 3 PO 3 ?H + ...
亚磷酸
有酸吗?
答:
当然有,
H3PO3是一个二元弱酸
,以Na盐为例,Na2HPO3为正盐(亚磷酸钠),而NaH2PO3为酸式盐(亚磷酸氢钠)。我知道楼主你为什么会有这样的疑问,你一定是想问为什么Na2HPO3中还有H却称为正盐是吧。其实那个H并不是羟基H,而是直接连在P原子上的,所以不能电离。亚磷酸,无机化合物,易溶于水和醇...
亚磷酸
H3PO3的电离方程式,要每一步的
答:
亚磷酸为二元酸
,其酸性比磷酸稍强,具有强还原性,容易将银离子还原成金属银,能将硫酸还原成二氧化硫。具有强吸湿性和潮解性,易溶于水和醇。在空气中缓慢氧化成磷酸,加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢。
亚磷酸
为什么是二元酸?它有两个氢啊···
答:
亚磷酸H3PO3,其中一个H直接连接P原子,只有两个羟基,
因此是二元酸.不是说有几个H就都能电离出来
亚磷酸
在水中显酸性的反应方程式
答:
H3PO3<--->H+ + (H2PO3)-
注意亚磷酸是一个二元弱酸
,最多电离出2个氢离子
亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3.(1)
亚磷酸是
___元...
答:
20.10?2.5×10?2mol/L=8.3×10-3mol/L,故答案为8.3×10-3mol/L;②H3PO3是
弱酸
,Na2HPO3是强碱弱酸盐,所以其水溶液呈碱性,即pH>7,故答案为:>;(4)
亚磷酸
和Cu2+发生氧化还原反应,亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸,铜离子被还原生成铜,据此写出反应方程式为:H3PO3+CuSO4+H2O=Cu...
为什么
亚磷酸是
中强酸,其与少量NaOH反应却依然不可以写成 H+ 十 OH...
答:
亚磷酸H3PO3,
是二元酸
,中强酸不是强酸,亚硫酸,磷酸也是中强酸,中强酸是电离度较大(不超过5%),但远达不到完全电离,原则不能完全电离的主要以分子形式存在,不拆
...2 是二元弱碱;
亚磷酸
(H 3 PO 3 )是
二元弱酸
,与NaOH溶液反应,生成N...
答:
所以该反应的平衡常数K= = = = =5×10 -9 。(2)H 3 PO 3 是
弱酸
,Na 2 HPO 3 是强碱弱酸盐,所以HPO 3 2 - 水解,其水溶液呈碱性,即pH>7;向10mL0.01mol/LH 3 PO 3 溶液中滴加10ml 0.02mol/LNaOH溶液后,二者恰好反应生成Na 2 HPO 3 ,...
Zn2+、H2PO3-、NO3-、H3PO4、分别是什么意思?
答:
Zn2+ 是锌离子 锌原子失去两个电子形成的离子。H2PO3- 亚磷酸氢根,亚磷酸分子是
二元弱酸
不是三元的。稳定的亚磷酸的结构式是 O || H—P—OH | OH NO3- 是硝酸根离子 硝酸电离出一个氢离子剩下的带一个负电荷的离子 H3PO4 是磷酸分子的分子式。
氯酸钠与
亚磷酸
钾反应?
答:
【提示】亚磷酸H₃PO₃虽然有3个氢,但有一个氢直接与磷成键,不能电离,因此亚磷酸是
二元酸
,亚磷酸钾的化学式为:K₂HPO₃,亚磷酸根离子化学式为:HPO₃²⁻氯酸钠是强酸强碱盐,溶液显中性;亚磷酸钾是弱酸强碱盐,溶液显碱性。二者混合溶液显碱性。...
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