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亚硫酸钠中加入硫酸溶液
Na2S2O3
溶液中加入
稀
硫酸溶液
的方程式
答:
Na2S2O3 +
H2SO4
===Na2SO4 + S(沉淀) + SO2 + H2O 离子式:S2O3[2-] + 2H[+]===S(沉淀) + SO2 + H2O;原理:强酸制弱酸,是复分解反应。生成的硫代
硫酸
(H2S2O3),水里不稳定,所以就分解了。
向
亚硫酸钠中滴加硫酸溶液
的现象是什么?
答:
溶液
中含大量的亚
硫酸
根,开始滴入的盐酸所含氢离子较少,氢离子会结合亚硫酸根形成亚硫酸氢根,随后当溶液中的亚硫酸氢根达到一定量后,继续滴入盐酸,此时氢离子才会结合亚硫酸氢根形成亚硫酸 SO32-+H+=HSO3- HSO3-+H+=H2SO3=H2O+SO2
亚硫酸钠加
浓硫酸反应中氢氧化钠的作用?
答:
在亚硫酸钠(Na2SO3)加入浓硫酸(
H2SO4
)的反应中,氢氧化钠(NaOH)可以用作中和剂,用于调节反应体系的pH值。具体来说,在
亚硫酸钠加入
浓硫酸反应中,反应会产生亚硫酸(H2SO3)和二氧化硫(SO2)等产物,同时也会释放出一定量的酸性气体。由于硫酸是一种强酸,所以在反应过程中会使反应体系的pH值降...
浓硫酸与
亚硫酸钠
反应的化学方程式如下。
答:
浓硫酸与
亚硫酸钠
反应的化学方程式如下:1、亚硫酸钠过量或恰好反应:
H2SO4
+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2。硫酸过量:2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。2、因为硫酸是强酸,亚硫酸是中强酸,所以不管两者谁过量,实际都是2H++SO32-=H2O+ SO2强酸制弱酸。如果是学生一般要求掌握:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4...
亚硫酸钠
与浓硫酸的反应方程式
答:
亚硫酸钠
与浓硫酸的反应方程式为:Na2SO3+
H2SO4
→Na2SO4+H2O+SO2。1.反应类型 亚硫酸钠与浓硫酸的反应是一种酸碱反应。亚硫酸钠是碱性物质,而浓硫酸是酸性物质,两者在反应时发生中和反应。该反应属于双曲线反应类型,产物中含有水、二氧化硫和硫酸钠。2.反应条件 该反应需要在适当的温度下进行。一般...
为什么向
亚硫酸钠中加入
稀硫酸会出现浑浊呢?
答:
不会。如果不加热,或亚硫酸钠浓度较低的话,则什么现象都没有。如果是浓
亚硫酸钠溶液加
上浓度较高的硫酸。(不是浓硫酸)那么会有少许刺激性气味出现---也就是SO2 实际上,有可能发生的反应是: Na2SO3 +
H2SO4
=== Na2SO4 + H2O + SO2(气体)但总体趋势不强。回答满意请采纳~
稀硫酸和
亚硫酸钠溶液
的化学反应式
答:
H2SO4
+Na2SO3===Na2SO4+SO2(气体)+H2O 如果是浓硫酸的话,可能将
亚硫酸钠
氧化为硫酸钠。
亚硫酸钠
粉末,硫酸和水反应吗
答:
亚硫酸是中强酸,亚硫酸钠粉末溶于水成
亚硫酸钠溶液
,硫酸是强酸根据强酸制弱酸原理,亚硫酸纳与硫酸反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定分解生成二氧化硫。
亚硫酸钠
与稀硫酸反应原理是什么
答:
原理:
H2SO4
+Na2SO3===H2SO3+Na2SO4,亚硫酸不稳定,又分解为二氧化硫和水。总反应为:H2SO4+Na2SO3===H2O+SO2↑+Na2SO4 追问 请问盐酸,硝酸与
亚硫酸钠
反应吗 追答 都会反应,盐酸也和硫酸是复分解反应,属于强酸制弱酸。硝酸有很强的氧化性,发生氧化还原反应:亚硫酸钠与稀硝酸反应方程式:3Na2SO3+2HNO3===3...
亚硫酸钠溶液加入
稀硫酸的化学及离子方程式
答:
化学反应方程式:Na2SO3 +
H2SO4
===Na2SO4+SO2↑+H2O 离子反应方程式:SO3 2- +2H+===SO2↑+H2O
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