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二氧化铅和硫酸锰和硝酸反应方程式
二氧化铅和硫酸锰和硝酸反应
化学
方程式
书写步骤
答:
5PbO2 + 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ → 5PbSO4 + 2MnO4- + 2H2O
观察到溶液出现紫色,棕色固体逐渐变成白色.二氧化铅与硫酸镁不发生化学反应,二氧化铅也不和硝酸发生反应。因为两者均表现出氧化性,且二氧化铅略显酸性。书写化学方程式要注意的两个原则:一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆...
二氧化铅和硫酸锰和硝酸反应
化学
方程式
书写步骤
答:
2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ → 5PbSO4 + 2MnO4- + 2H2O
观察到溶液出现紫色,棕色固体逐渐变成白色.
三道化学
方程
题
答:
5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=2KMnO4+5PbSO4+2H2O
,可以将硫酸锰氧化成高锰酸钾,但是需要Ag+的催化。SnCl4 + 4NH3·H2O = H2SnO3(α)↓ + 4NH4Cl + H2O,碱性条件下 二氧化铅转变为铅离子,第一题的反应就是了
用
二氧化铅和硫酸锰
溶液
反应
时为什么用
硝酸
酸化而不用盐酸酸化?_百度...
答:
如2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2
二氧化铅的氧化性大于KMnO4
二氧化铅和硫酸锰反应
答:
不说那么复杂,可以想一想,铅还算活泼(在氢前面),连氢离子都能一定程度地
氧化
其单质为二价铅离子,何况高
锰
酸钾这种强氧化剂呢?所以二价铅没有能力去再获得两个电子···
取一只试管加入适量的
二氧化铅
固体和2毫升的6摩尔每升的
硫酸
溶液然后滴...
答:
计算电子转移。2mL=0.002L,发生
反应
的
MnSO4
物质的量为0.002×1(mol/L)=0.002mol 其中Mn(
2
+)的含量为0.002mol,其从+2价被
氧化
至+7价的MnO4-需要失去5×0.002=0.01mol电子。PbO2(Pb为+4价)被还原至Pb(2+)需要得到2电子。所以,得到0.01mol电子可以还原PbO2——0.01÷2=0.005mol...
硫酸锰
的
氧化
答:
不能。
硝酸
溶液中,要将Mn2+氧化到高价态必须用铋酸钠、
二氧化铅
、高碘酸钠、重铬酸钠、高
锰
酸钾(氧化成MnO2)。不过在碱性介质中,Mn2+极易被氧化,在空气就能氧化为MnO(OH)2沉淀。
二氧化铅与硫酸锰反应
用硫酸酸化,为什么不能用盐酸酸化.? 【求详解...
答:
二氧化铅是很强的氧化剂,
二氧化铅与硫酸锰
在酸性条件下
反应
,二价锰离子被氧化成高锰酸根离子,二氧化铅还原为二价铅。如果用盐酸酸化,盐酸中的氯离子会被二氧化铅氧化成氯气放出,会消耗二氧化铅,影响主反应的进行。
化学问题
答:
氧化性:
氧化铅
>高
锰
酸钾
方程式
:5PbO2 +
2Mn SO4
+ 3H2SO4 === 5PbSO4 ↓ + 2HMnO4 + 2H2O
氧化铅
加硫酸加
硫酸锰
水加热溶液颜色变化
答:
黄色变浅,变成淡绿色。
氧化铅
在酸性溶液中能将二价
锰
盐氧化为高锰酸根,若溶液中存在
硫酸
根,则效果更好,溶液的黄色变浅,以至于消失,变成淡绿色,遇光易变色。
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