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二氧化碳水溶液是电解质吗
下列物质中,
属于电解质
的是( )A.
CO2
B.石墨C.K2SO4D.NaOH溶
答:
A.二氧化碳的水溶液能导电,但本身不电离,则属于非电解质
,故A错误; B.石墨为单质,则石墨既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C.K2SO4在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物,则属于电解质,故C正确;D.NaOH溶液是混合物,故D错误.故选C.
下列物质中,不
属于电解质
的是( )A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.CO
答:
故C正确;D.二氧化碳在水溶液里,生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电,不是二氧化碳自身电离,
所以二氧化碳是非电解质
,故D错误;故选D.
二氧化碳
的
水溶液
能导电吗
答:
1、二氧化碳的水溶液是一种弱电解质
,其导电能力相对较弱。这是因为二氧化碳在水溶液中只能以离子形式存在,而且离子浓度较低。二氧化碳是一种非金属元素,化学符号为C。在常温常压下,它是一种无色无味的气体。2、当二氧化碳与水反应时,会生成碳酸(H2CO3)。这是一个弱酸,这也解释了为什么二氧化碳...
二氧化碳
的
水溶液
能导电,二氧化碳是不
是电解质
答:
不是电解质
,因为二氧化碳并不是直接电离,它先要形成碳酸,然后碳酸电离。所以,碳酸才是电解质。
下列物质中
属于电解质
的是( )A.
二氧化碳
B.银C.硫酸钡D.烧碱溶
答:
A.二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的,
所以二氧化碳不是电解质
,故A错误;B.银为单质,所以银既不是电解质,也不是非电解质,故B错误;C.硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物,硫酸钡为电解质,故C正确;D.烧碱溶液为混合物,所以烧碱溶液不是电解质,故D错误;故选C.
二氧化碳
是不
是电解质
答:
二氧化碳
是非电解质,在
水溶液
中或熔融状态下能导电的化合物
是电解质
.二氧化碳在水溶液中能导电,那是因为它跟水反应生成了碳酸,碳酸在水溶液中是导电的.但发生化学反应后生成的碳酸能导电和二氧化碳没有一点关系,所以二氧化碳是非电解质.
下列有关
电解质
的说法正确的是( )A.
CO2的水溶液
能够导电,所以CO2
是电解
...
答:
所以
二氧化碳
的
水溶液
导电,但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故A错误;B.氢氧化钠水溶液或熔融状态下都能导电,均为自身电离出的自由移动的钠离子和氢氧根离子,所以氢氧化钠
是电解质
,故B正确;C.NaCl在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电,...
二氧化碳
与氯化钠均
是电解质
正确吗?
答:
二氧化碳
不
是电解质
,氯化钠是电解质。在
水溶液
里或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电,但是与水反应生成的新物质电离而导电的,不是本身电离而导电的,故...
二氧化碳
的
水溶液
能导电,二氧化碳是不
是电解质
?为什莫?
答:
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有:强酸强碱,大多数盐;弱电解质一般有:(水中只能部分电离的化合物)弱酸(可逆电离,分步电离.另外,
水
是极弱电解质.判断氧化物是否为电解质,要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、
CO2
等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不
是电解质
.
下列
属于电解质
的是( )A.
CO2
B.小苏打C.NaCl
溶液
D.CuSO
答:
二氧化碳
自身不能电离,二氧化碳是非电解质,故A错误;B.小苏打是碳酸氢钠,在水溶液中或熔融状态下都能够导电,
属于电解质
,故B正确;C.NaCl
溶液是
混合物,既不
是电解质
也不是非电解质,故DC错误;D.CuSO4在水溶液中或熔融状态下都能够导电,属于电解质,故D正确,故选BD.
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