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二氧化氮兀键类型
二氧化氮
的结构是什么样的?
答:
二氧化氮
是大
π键
结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成
键π
轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。通常写二氧化氮的键线式如下:要理解二氧化氮的大π键,可以参考下图。N与两个O分别形成双键,一个是σ键,一个是π键,两个π键距离太近而形成离域大π键。大π...
为什么
二氧化氮
是大
π键
结构的典型分子?
答:
二氧化氮
电子式如图所示,二氧化氮是大
π键
结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成
键π
轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。在NO2分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对...
二氧化氮
是一个大
π键
吗?
答:
一个δ键,一个两电子π键和一个三电子大π键
。氮氧化合物,化学式NO, 相对分子质量30.01,氮的化合价为+2。无色无味气体,方程式为:3NO2+H2O==2HNO3+NO。有两个δ键,一个四电子大π键。N原子有一个单电子,这也就是为什么二氧化氮易得一个电子,也易失一个电子。二氧化氮是一种棕红色...
二氧化氮
,一氧化氮的电子式?要有图
答:
1、
二氧化氮
的电子式:二氧化氮是大
π键
结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成
键π
轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。2、一氧化氮的电子式:根据NO的分子结构可见,它有未成对的电子,两个原子共有11个价电子,也就是个奇分子,大多数奇分子都有颜色,然而NO...
no2-的杂化
类型
和空间构型
答:
一个sp2杂化轨道被氮原子占据,另外两个sp2杂化轨道分别与氧原子的p轨道形成σ键,未参与杂化的p轨道与另一个氧原子的p轨道形成
π键
。
二氧化氮
,化学式为NO2,一种棕红色气体,二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用,人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放,比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。
给一个分子怎么判断它的杂化
类型
和键,比如
二氧化氮
为一个大
π
3,4键...
答:
回答:1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论,简称VSEPR法,该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为,一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的原子B(配位原子)的几何构型,主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能...
求教高手关于
二氧化氮
中的大
π键
,在线等…
答:
2NO2 == N2O4 可以看成下面的平衡 2NO2(3电子
π键
) == 2NO2(4电子π键) == N2O4 不妨设第一个平衡常数K1,第二个平衡常数K2 只有4电子π键NO2能二聚,因为它的N上有不成键的单电子,能互相结合成N-N键;而3电子π键NO2不成键的是电子对。K2应该是很大的,因为两个单电子简单...
臭氧、
二氧化氮
、硝酸、硫酸哪个没有离域大
兀键
?
答:
O3,NO2的离域键都是π3,4,硝酸是π4,6,硫酸中也有两个π3,4,所以它们都含有离域大
π键
解释
二氧化氮
形成的共轭
π键
答:
简单说氧原子两个键 氮原子三个键 两个氧原子 在氮原子两边 分别雨氮原子形成介于双键和单键的键 也就是
π键
有三个电子在这个轨道上不断转移 希望采纳
二氧化氮
的大
π键
33怎么来的
答:
简单的说,就是氧原子两个键和氮原子三个键,两个氧原子分别在氮原子两边,分别与氮原子形成了一种介于双键、单键的之间的键(有三个电子在这个轨道上不断转移),即我们说的
π键
。
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