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二元弱酸解离常数
什么是
酸解离常数
?
答:
(1)
酸解离常数
---弱酸电离常数!(2)如:碳酸是一种
二元弱酸
,其电离分为两步:H₂CO₃ ⇌ HCO₃- + H+ ; Ka1 = 4.2×10-7 ; pKa1 = 6.38(25 °C)HCO3-⇌ CO3^2- + H+ ; Ka2 = 5.61×10-11 ; pKa2 = 10.25 (25 °C)
碳酸的电离分两步,那么在化学题中,要不要考虑第二步电离?要不要考虑碳...
答:
一、碳酸是一种二元弱酸,
其解离常数为Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
二、在化学题中,计算碳酸浓度或者溶液pH时,一般不考虑第二步解离。从解离平衡常数看,第一步比第二步解离程度大10000倍左右,第二步解离完全可以忽略不计。三、在计算碳酸根浓度时,则必须考虑第二步解离。
H2S为什么是多元
弱酸
?
答:
H2S是
二元弱酸
,因为对于多元酸的定义是能电离出几个氢离子就是几元酸,能电离出两个以上氢离子的都叫多元酸。H2S能电离出两个氢离子,所以是二元酸,也叫多元酸。
离解常数,
二元弱酸解离常数
为什么有二个解离常数
答:
因为有两级电离,所以有两个解离常数
。例如:H2A=H+ HA- HA- =H+ +A2- K1=c(H+)xc(HA-)/c(H2A)K2=c(H+)xc(A2-)/c(HA-)
两
弱酸
,
解离常数
越小的,达平衡时其pH值越大酸性越弱吗
答:
两弱酸,
解离常数越小的,达平衡时其pH值越大,酸性越弱
。 Kₐ大的电离更充分,对水的缓冲能力更弱,所以稀释的时候pH变化快。电离平衡AB=A++B-,水解平衡B-+H2O=HB+OH-。弱酸的电离常数越小,则越容易水解,较彻底的水解使得B-浓度减小,促进了电离正向移动。碳酸电离 碳酸作为一种二元弱酸...
对于
二元弱酸
H2A,其逐级
解离常数
为Ka1、 Ka2,当Ka2很小时,那么c(A2...
答:
套公式,ka2=[H]×[A2-]/[HA-]根据题意,ka2很小,即可认为溶液中H+均来自一次电离,HA-自一次电离后不发生二次电离,数目不变。H2A=HA-+H+,根据一次电离关系式H+ HA-浓度相同,带入ka2,消掉,即可得到[HA-]=ka2
多元
弱酸
酸式盐是什么意思,请举几个多元弱酸酸式盐的
答:
多元弱酸的酸式盐即多元弱酸与碱中和时未完全中和,还留有可以电离的H+的盐。如:KHCO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2。K2HPO4 Na2HPO4 MgHPO4。KH2PO4 NaH2PO4 NH4H2PO4。多元弱酸的酸度计算 多元弱酸在溶液中逐级离解,溶液是一个复杂的酸碱平衡体系。以
二元弱酸
(H2A)为例,设其浓度为c mol/L,
解离常数
...
如何判断多元
弱酸
的滴定是否有多个突跃?
答:
多元酸大多数是弱酸,在溶液中是分级离解。以
二元弱酸
能否分步滴定为例,可按下列原则大致判断:若cKa ≥ 10-8,且Ka1/Ka2 ≥ 104,则可分步滴定至第一终点。若同时cKa2 ≥10-8,则可继续滴定至第二终点;若cKa1 和cKa2 都大于10-8,但Ka1/Ka2 < 104 ,则只能滴定到第二终点。对于三元、四...
二元弱酸解离常数
… 为什么有二个解离常数?
答:
电离出一个氢离子是一个平衡
常数
,再电离出1个氢离子又有一个平衡常数,而且两者差别很大,前者有时是后者的10^5倍
碳酸钠
解离常数
答:
碳酸钠
解离常数
: K1=4.30 * 10^-7。K2=5.61 * 10^-11。Na2CO3水解后,产生的NaHCO3还会进一步水解,而产生更多的OH-”。碳酸氢钠作为酸式盐,只能靠水解反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-,来使溶液呈碱性。而碳酸钠作为
二元弱酸
的正盐,有两级水解,水解反应分别为CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O...
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