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二价锌离子和过量氨水反应
zn2
+
和氨水反应
答:
zn2+和氨水反应如下:
1、锌离子和少量氨水生成氢氧化锌沉淀,过量氨水生成锌氨络合离子,沉淀溶解
。2、生成Zn(NH3)42+,Al3+无此性质。
向ZnSO4溶液中加入
过量
的
氨水
,这是电池的电动势怎么改变.详细如图_百度...
答:
过量氨水会与锌离子反应:
Zn2++2NH3.H2O=Zn(OH)2+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]OH +H2O
所以导致锌离子浓度减少,根据电极电势,可知道E+变大,且E-不变,所以电动势=E+ -E- 所以电池的电动势增大 望采纳~~O(∩_∩)O谢谢 ...
稀
氨水
和氯化
锌反应
化学方程式
和反应
现象,为什么
答:
因为是稀氨水,所以实际上就是NH4OH在反应
,方程式写出来,2NH4.OH+ ZnCl2 === Zn(OH)2 + 2NH4Cl 有了方程式,现象就一目了然啦,NH4Cl无色可溶,氢氧化锌白色沉淀,OVer
硫酸
锌和过量氨水
的
离子反应
方程式?谢谢~~
答:
Zn2++2NH3.H2O=Zn
(OH)2+2NH4+ Zn+4NH3*H2O===Zn(NH3)4 2+ +4H2O 锌铵络合离子可拆,应该拆开
求可溶性
锌
盐
与氨水反应
的总反应式、分布
反应离子
方程式
答:
Zn(OH)2能溶于
氨水
中生成
锌
氨络
离子
:Zn(OH)2+4NH3=(〔Zn(NH3)4)2+ +20H- 所以 少量:
Zn2
+ +
2NH3·H2O
= Zn(OH)2 +2 NH4+
过量
:Zn2+ + 4NH3·H2O = [Zn(NH3)4]2+ +4H2O
欲增加铜-
锌
原电池的电动势,可采取的措施是? A 向ZnSO4溶液中加入ZnSO...
答:
如果仅是解答C的问题,那我先试试吧。过量氨水会与锌离子反应:
Zn2++2NH3.H2O=Zn
(OH)2+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]OH +H2O 所以导致锌离子浓度减少,根据电极电势,可知道E+变大,且E-不变,所以电动势=E+ -E- 所以电池的电动势增大。我根本就不知道为什么C不正确。。。
向硫酸
锌
水溶液中滴加适当浓度的
氨水
至
过量
,发生
两
步主要
反应
,简述实验...
答:
先产生白色沉淀,之后沉淀溶解。
Zn
2
+ +2NH3•H2O=Zn(OH)2 +2 NH4 +;Zn(OH2) +4 NH3•H2O = Zn(NH3)4 +4H2O+2 OH-
为什么
氨水
可以和
锌反应
?
答:
Zn
升高电动势。但是由于四氨合
锌
的稳定性大,电极电势降低的多,电池才是电势升高的。Cu,Ag原电池中正好和Cu,Zn相反。Ag氧化Cu,所以Cu
2
+/Cu的电极电势降低,电池电动势升高。而加入
氨水
后Ag+生成
二
氨合银
离子
,稳定氧化态,电极电势降低,电动势降低。加入Cl一样,稳定了Ag+,电池电动势降低。
一道化学题,为什么不能加
氨水
?
答:
锌离子与氨水反应
生成络合物Zn(NH3)
2
2+离子,不利于后面生成氢氧化锌,碳酸锌沉淀
氨水与锌离子
答:
1.
Zn
+
2NH3·H2O
=Zn(OH)2 +2NH4+ 2. Zn(OH)2+2NH3·H2O=[Zn(NH3)2]2+ +2OH-+4H2O 3. Zn +2NH3·H2O=[Zn(NH3)2]2 +2H2O 本质原因:2没配平右侧2H2O 1,3配平了 3如能
反应
也是对的 下面这个对的
1
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3
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8
9
10
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