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乙烯碳原子杂化方式图
乙烯
分子
杂化
时怎么形成的π键?
答:
②s和p²进行
杂化
(杂化后的电子云既不像球形也不像纺锤形),3个sp²在同一平面上,夹角120º)③三个sp²电子有两个与2两个氢原子的s电子云头碰头重叠,形成H-C键(δ键),还有一个与另一个
碳原子
的头碰头成C-C键(δ键)④那两个未参与杂化的p电子(电子云是纺锤形的...
乙烯
是如何进行sp2
杂化
的?
答:
乙烯
是最普遍的sp2
杂化形式
,
碳原子
在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与sp3杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原...
乙烯
的
碳原子
是sp
杂化
还是sp2杂化?
答:
乙烯
是最普遍的sp²
杂化形式
,
碳原子
在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp²杂化,其形状与sp³杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。3、sp³杂化:例如CH₄。CH₄...
为什么乙烷
乙烯
乙炔的
碳原子杂化方式
不同?
答:
甲烷中碳为sp3
杂化
,
乙烯
中碳为sp2杂化,乙炔中碳为sp杂化。由于
杂化方式
不同,则
碳原子
半径就不同,C—H键键长也就不同,C-C 中碳原子半径>c=c中碳原子半径>碳三键中碳原子半径,所以与-H 结合后, 键长为两原子核平均间距,所以 H-C-C>h-c=c>h-c三键。
CH3CH2OH中的C原子O
原子杂化
怎么判断?
答:
从图中可以看出:两个
碳原子
和一个氧原子其成键(含未成键电子对)都呈正四面体(实际稍有变形)方向,都是SP3杂化。【扩展】判断碳、氧等原子在化合物中的
杂化方式
,常规情况下可以根据原子成键是否含π键,以及π键数量来判断。比如:【1】题中的乙醇,还有甲烷、乙烷等物质中,碳原子成键都是单...
乙烯
分子成键
杂化
前后C
原子
未成对电子数是否增加?
答:
乙烯
分子的
碳原子
是sp2
杂化
。SP2杂化轨道呈平面正三角形。成键的2个C原子各以1个SP2杂化轨道彼此重叠形成1个C-Cσ键,并各以两个SP2杂化轨道分别与2个H原子的1S轨道形成2个C-Hσ键,这5个σ键其对称轴都在同一平面内。每个C原子余下的2Pz轨道彼此平行地重叠,形成π键。没有未成对的电子。
乙烯
的
杂化
类型
答:
c2h4的
杂化
轨道类型回答如下:
乙烯
(C2H4)是由两个
碳原子
和四个氢原子组成的有机化合物,它的分子式是C2H4。在乙烯分子中,每个碳原子都形成了三个sp2杂化轨道和一个未杂化的p轨道。乙烯分子中的碳原子通过杂化形成了三个sp2杂化轨道,这是由于每个碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道(2px和2py)进行...
有机物中的
碳原子
有几种
杂化方式
?
答:
有机物中的
碳原子
取3种
杂化方式
:sp3杂化,1个s和3个p杂化成4个轨道,方向向着正四面体的四个顶点,如甲烷、乙烷中的碳原子 sp2杂化,1个s和2个p杂化成3个轨道,方向向着正三角形的三个顶点,剩下一个p轨道自行成键,如
乙烯
中的碳原子,碳原子中的双键一个是杂化轨道成键,另一个是两个p轨道...
乙醇在硫酸条件下生成
乙烯
过程中
碳原子
的外层轨道的
杂化
轨道状态是否改 ...
答:
发生了改变,醇中
碳原子
为sp3
杂化
,
乙烯
中碳原子为sp2杂化。乙醇和乙烯的结构如下:碳和氧的最外层和次外层电子排布如下:乙醇中两碳原子均为sp3杂化;氧为sp3杂化,分别与碳的sp3杂化轨道和氢的s轨道形成σ键,剩余两sp3轨道填充孤对电子,不成键。乙烯中碳为sp2杂化轨道,分别与另一个碳的sp2杂化...
关于
乙烯
中的
杂化
轨道
答:
乙烯
含有两个
碳原子
和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2
杂化
后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平面;而氢原子就只有一条S轨道。下面开始成键,碳原子和碳原子通过各自的一条SP2轨道,形成σ键,根据分子轨道理论,因为两个碳原子...
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