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为什么弱电解质加水稀释平衡右移
弱电解质加水稀释为什么平衡向右移动
答:
由勒夏特列原理可知(如果增加影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等
),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,这里就是浓度),也就是浓度变少了,就像浓度增加的方向移动,所以平衡向正向移动 对于 弱电解质的电离 请记住 溶液越稀越电离 越热越电离 ...
弱电解质
溶液
加水
冲稀 电离
平衡右移
答:
使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子的速率
,所以电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大。2.根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。同理,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气...
加水稀释为何
会使
弱电解质
乙酸、氨水的
平衡右移
?为何形成盐的酸或碱越...
答:
1、稀释降低离子浓度
,根据勒夏特列原理,移动方向为增加离子浓度方向,也就是电离方向,即稀释促进电离 2、酸越弱,酸分子越不易电离,酸根越容易结合H+形成酸分子,水解程度越大。
弱电解质
溶液的
浓度增大
,电离
平衡
怎么移动
答:
但是移动的原因不一样,
加水稀释就相当于有气体参加的反应减小了压强所以右移
。
浓度增大
右移是因为你加入了反应物,反应物浓度增大所以右移。但是要区分另一个概念,越稀越电离,指的是浓度稀了电离程度反而大。浓度大了,平衡虽然也向右移动,但是电离程度减小,也就是虽然向右移动但是发生电离的百分数减...
Na加入水中
水
的电离
平衡为何右移
答:
Na与H2O反应,其实是Na与
水
电离出的H+发生氧化还原反应。Na原子将电子给了H+离子,Na原子就变成了Na+离子;而H+离子得电子变成H原子,两个H原子结合成H2分子,许多H2分子聚集在一起变成氢气。H2O是极弱的
电解质
,存在H2O = H+ + OH-(可逆号)微弱电离。在水中加入Na,就消耗了H2O电离的H+离子...
为何加水
后
弱电解质
的电离
平衡
会向右
答:
你好,我是化学专业的大学生,因为
加入水
后,各离子浓度降低,很据
平衡移动
原理,
平衡右移
。
弱电解质
电解
平衡移动
答:
加水
或者加氢氧化钠 溶液中的氢氧根多了 就会和氢离子结合 于是会消耗氢离子 所以
平衡向右移动
加盐酸是因为氢离子增加了 所以平衡向右移动 而加醋酸钠是因为醋酸根增加了 所以平衡向右移动 勒夏特列原理的意思是
平衡移动
的方向总是向着减弱这种趋势的方向移动 就是说 方程式中哪个物质增多了 平衡移动的...
...
平衡
会向正方向移动,还有
为什么加入水
,平衡也会向正
答:
一、醋酸中加入氢氧化钠之后,醋酸解离的氢离子被中和,氢离子浓度下降,解离反应
平衡右移
。二、由于醋酸是
弱电解质
,浓度降低促进电离。因为电离常数不变 k=氢离子浓度乘以醋酸根离子浓度/电离后剩余的醋酸离子浓度 当
加水稀释
后浓度同比例下降,分子有两个,分母只有一个。所以下降的幅度分子比分母大 要...
帮我解释一下
加水稀释
,加冰醋酸,升温,加醋酸钠,加NaOH各个n(H+...
答:
加水稀释,电离平衡右移,所以氢离子的物质的量增大,电离度增大,但是由于稀释过程中,主要离子浓度都减小(酸性溶液中除了氢氧根
浓度增大
,因为Kw不变),所以导电性减弱。加冰醋酸是增大了反应物浓度,平衡右移,氢离子物质的量和浓度都增大,导电性增强。但是弱电解质溶液是浓度越小电离度越大,反之...
为什么
醋酸
加水平衡右移
答:
首先醋酸是个偌
电解质
,在水中是部分电离,不是全部的,它的溶液里有醋酸根离子,氢离子,OH根离子,还有一个重要的就是醋酸分子,当你
加水
的时候本来就已经电离
平衡
了,又破坏了它的平衡,加水后正负离子碰撞的机会就少了,所以结合的醋酸分子就少了。也就是说平衡逆反应就减少了,相对来说正反应加快...
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