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为什么复分解反应不是氧化还原反应
为什么复分解反应
都
不是氧化还原反应
答:
要判断一个反应是不是氧化还原反应,
就要判断该反应中有没元素化合价的变化,有 就是氧化还原反应,没有 就不是氧化还原反应
。氧化还原反应的实质是电子的转移,包括电子的得失和偏移(偏离+偏向)。如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ,这一反应有化合价变化,是氧化还原反应。铁化合价升高,发生氧化反应,铜...
为什么复分解反应
都
不是氧化还原反应
答:
氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移
,笼统地讲就是元素化合价发生变化.复分解反应的表达式AB+CD=AD+CB,举个酸碱中和的例子 NaOH+HCl===NaCl+H2O,只是离子交换位置,而没有改变化合价,所以不能称其为氧化还原反应.
为什么
有一部分
复分解反应不
是非
氧化还原反应
,高中化学
答:
复分解反应是在溶液中进行,离子间相互交换成分,反应前后物质中元素无化合价的变化或无电子得失或转移
。所以复分解反应不是氧化还原反应。复分解反应的不会伴随元素化合价的升降,其发生的必要条件就是:1.有弱电解质生成。2.有气体生成。3.有沉淀生成。而其本质原因就是要降低体系的总能量,使之趋近于...
化学中的
复分解反应是氧化还原反应
吗?
答:
不是。
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应
。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质---沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。所以元素的价是不变的,没有电子的得失。不是氧化还原反应。
为什么复分解反应不是氧化还原反应
答:
因为没有化合价的改变 也就是没有电子的转移 所以
不属于氧化还原反应
关于氧化还原反应的一些概念http://baike.baidu.com/view/30896.htm
复分解反应
的概念 http://baike.baidu.com/view/62469.htm
...
复分解反应
一定
不是氧化还原反应
这么说可以吗?
答:
不是,
复分解
元素的化合价没有变,所以
不是氧化还原反应
复分解反应是氧化还原反应
吗
答:
不是。
复分解反应不是氧化还原反应
。在复分解反应中,所有元素的化合价均不变,即没有电子的偏移或转移,因此它不是氧化还原反应。
从化学价角度解释
复分解反应
一定
不属于氧化还原反应
答:
在反应前后 各个元素化学价无变化 所以
不是氧化还原反应
复分解反应
是否有
氧化还原反应
答:
氧化还原反应指有反应前后有电子得失(或电子转移),化合价有升有降。而复分解反应只是离子键互相交换,反应前后没有电子得失,化合价没升降。所以,
复分解反应不是氧化还原反应
。
复分解反应
一定是非
氧化还原反应
?
答:
-1,生成物中的CaCl2、CO2、H2O中Ca、Cl、C、O、H化合价分别为+2、-1、+4、-2、+1,方程式左右同种元素化合价不变化,这是
复分解反应
,不是氧化还原反应 上述(1),(2)化学方程式的
反应不是氧化还原反应
若想把化学方程式是氧化还原反应,化合价必须有升也有降,电子必须有得也有失 ...
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