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为了探究铁铜及其化合物
高中化学A7-铁、
铜及其化合物
答:
铁的氢氧化物,如氢氧化亚铁,白色絮状沉淀的生成与酸的反应息息相关。实验中,通过控制反应条件,我们可以观察到氢氧化亚铁在空气中氧化时的微妙变化,这是一场化学反应的视觉盛宴。最后,我们来到
铜的
世界。铜,以其丰富的颜色和稳定的+1和+2价态,展现了其独特的化学特性。遇到不同氧化剂,铜会呈现...
某实验小组的同学
为探究铁及其化合物
的性质,进行了如下实验,请按照要 ...
答:
反应
的
化学方程式
为
3Fe+4H2O(g) 高温 . Fe3O4+H2,湿棉花在加热时能够提供水蒸气,故答案为:铁不能与冷水、热水反应;为反应提供水蒸气;3Fe+4H2O(g) 高温 . Fe3O4+H2;(2)温度升高化学反应速率加快,
某化学学习小组欲
探究铁及其化合物
的氧化性和还原性.请你协助他们完成实...
答:
④证明铁离子具有氧化性,可以利用铁离子在硫氰酸钾溶液中生成血红色溶液,再加入铜片或铁粉或铜粉后红色褪去,说明铁离子具有氧化性氧化
铜为铜
离子,本身被还原为亚铁离子,反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+或2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+;故答案...
为了探究铁及其化合物
的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案: 实验...
答:
生成+3价
的
铁,变成黄色,故A正确;B.锌具有还原性,氯化亚铁溶液中+2价的铁,具有氧化性,能氧化锌,同时析出黑色固体铁,实验现象描述错误;故B错误;C.离子反应,方程式左右电荷不守恒,正确
为
:2Fe3++Fe=3Fe2+故C错误;
铁、
铜
单质
及其化合物
在生活、生产中有广泛应用.(1)铁元素的原子结构示...
答:
结构不对称,
为
极性键形成的极性分子,故答案为:;极性;(5)铁离子水解生成胶体,具有吸附性,可净化水,故答案为:铁离子水解生成胶体,具有吸附性;(6)检验铵根离子用碱和湿润的红色石蕊试纸,检验亚铁离子可利用KSCN和氯水,则实验方法为:取少量溶于水,加NaOH加热生成的气体可使湿润的红色石蕊...
铁、
铜及其化合物
在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:(1)黄铁...
答:
(1)反应3FeS2+8O2 高温 . Fe3O4+6SO2,前后各元素
化合
价
的
变化情况如下: Fe:+2→+3,化合价升高;S:-1→+4,化合价升高; O:0→-2,化合价降低; 因此,在反应中FeS2还原剂,O2是氧化剂,Fe2O3既是氧化产物也是还原产物,SO2既是氧化产物也是还原产物,在上述反应中共转...
请问,怎样判断铜或铁组成
的化合物
中,
铜铁
的化合价呢?
答:
看他们的酸根
的化合
价,比如你举的例子 硝酸铁中硝酸根
为
-1价,共有三个硝酸根,酸根共-3价,铁只有一个,化合价总数为0,所以铁是+3价。氯化亚铁中氯总共-2价,铁只有一个,化合价总数为0,所以铁是+2价。
铁、铝、
铜及其化合物
在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:(1...
答:
(1)铝
的
原子结构示意图
为
,依据金属活动顺序表得到铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是铜<铁<铝(或Cu<Fe<Al);故答案为:;铜<铁<铝(或Cu<Fe<Al);(2)FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,因为铁离子具有氧化性,将铜单质氧化生成铜离子和亚铁离子,反应的离子方程式为:2Fe3+...
铁、
铜及其化合物
在工农业生产中应用广泛.(1)在潮湿空气中,钢铁发生电...
答:
(1)钢铁发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,生成Fe(OH)2,反应方程式
为为
I:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;根据图知,①③装置是原电池,在①中Fe做正极,③中金属铁作负极,负极被腐蚀,正极被保护,②中为化学腐蚀,原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀,所以③...
铁铜
银单质及常见
化合物的
颜色
及
溶解性
答:
铜
银 乙腈 溶解由于Cu~+和Ag~+在乙腈介质中的迁移自由能
为
负值,所以在氧化剂存在下,单质铜和银在乙腈中应有一定的溶解度.
研究
了铜,银在H_2O-H_2SO_4-CuSO_4-CH_3CN体系中的溶解行为.实验表明,当H_2SO_4浓度约为20%(V/V),乙腈浓度约为40~60%(V/V),并有过量Cu~(2+)存在时,铜...
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