99问答网
所有问题
当前搜索:
中性溶液举例
特殊
中性溶液举例
答:
PH=7的溶液是中性溶液.强酸强碱盐都属于中性溶液.如:
NaCl.KCl.NaNO3.KNO3.Na2SO4.K2SO4.BaCl2.Ba(NO3)2
等.
两种酸
溶液
充分反应后的溶液体系为
中性
,可能吗?并
举例
。
答:
可能。
浓盐酸与次氯酸两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性:HCl + HClO = Cl2 + H2O
氧化还原反应,归中反应,生成Cl2 可以看成是Cl2与碱反应,在酸性条件下逆向进行。当纯净的氯气通入水中时,会形成次氯酸和盐酸:Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸,盐酸...
显
中性
的
溶液
都是盐溶液吗?如不是,请
举例
答:
这个很简单啊!你用盐的定义去判断,盐是含有金属阳离子或者铵根离子与阴离子的结合。不是所以的盐溶液都显中性,
比如硫酸氢钠,显酸性
。碳酸钠显碱性。水溶液中性,但是不是盐,大多数有机物中性,但不是盐溶液,比如己烷,苯等。
化学问题
答:
当然可以。
例如水在95℃时,PH值=6,此时水仍然是中性的
。原因是水可以电离出氢离子和氢氧根离子,而且两种离子的浓度总是相等的。可以PH值来表示氢离子的浓度,用POH值来表示氢氧根离子的浓度,再根据水电离的离子积,可以得出PH值+POH值=14。又因水电离是放热反应,也是可逆反应,根据化学平衡原理,...
两种酸反应后
溶液
呈
中性
,求
举例
子
答:
H2SH2SO3
溶液
,发反应硫单质要完全反应性溶液2H2S+H2SO3=3H2O+S↓说白水固体硫单
中和反应,氧化还原反应,置换反应,复分解反应的概念(并
举例
)。以及...
答:
中和反应:酸与碱的反应,是
溶液
呈
中性
(pH=7),一般属于复分解反应例:NaOH+HCl==NaCl+H2O氧化还原反应:反应过程中发生电子得失或转移(表现为化合价变化),置换反应一定为氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。例:CuO+CO==加热==Cu+CO2置换反应:单质A+化合物B==单质C=化合物D,反应...
酸碱盐的定义。
举例
说明
答:
1、强酸强碱盐,强酸和强碱反应生成的盐,
溶液
一般呈
中性
。比如:氯化钠,硫酸钠,硝酸钾。2、强酸弱碱盐,强酸和弱碱反应生成的盐。比如:硫酸铜。3、强碱弱酸盐,强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如:碳酸钠。4、弱酸弱碱盐,弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如...
什么是电
中性
?为什么
溶液
都显电中性?
举例
说明,详细一点
答:
溶液
、胶体、浊液等分散系都是电
中性
的。以溶液为例,阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数,如氯化钠溶液中阳离子有钠离子和氢离子,它们带的正电荷总数一定等于阴离子(氯离子和氢氧根离子)带的负电荷总数。要注意是正、负电荷总数相等,阴、阳离子总数不一定相等。电中性即电荷守恒。
盐酸与盐
溶液
的区别
答:
首先化学方程式就不一样了,盐酸是HCL,食盐是Nacl。两者化学性质跟物理性质完全不同,现在来
举例
说一下,如何区分这两种
溶液
;1.ph试纸,显酸性的为盐酸溶液,
中性
的为食盐溶液。(或加入紫色石蕊试液,变红的是盐酸)2.加入碳酸钠溶液,有气泡生成的是盐酸溶液,无气泡是食盐溶液 3.加入金属锌,有气泡生成...
举例
说明介质的酸碱度对哪些氧化还原反应有影响
答:
中性溶液
中: Ө (MnO /MnO₂)=0.59V 2 MnO +3 SO + H₂O===2MnO₂ (棕色)+3SO +2OH⁻强碱性溶液中: Ө(MnO / MnO )=0.56V 2MnO + SO +2OH- ===2MnO (深蓝)+SO +H₂O 由此可见,KMnO₄在不同的介质中都可做氧化剂...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
生活中常见的中性溶液
常见中性溶液有哪些
中性溶液指的是哪些
生活中常见的碱性液体有哪些
初中化学中性溶液有哪些
常温下中性溶液
ph值中性的有什么液体
一般的盐是不是都显中性
初中化学显中性的溶液