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△G的求法
△g的
计算公式是什么?
答:
Δg的计算公式:ΔG=ΔH-TΔS
。G = U − TS + pV = H − TS,其中U是系统的内能,T是温度(绝对温度,K),S是熵,p是压强,V是体积,H是焓。吉布斯自由能的微分形式是:dG = − SdT + Vdp + μdN,其中μ是化学势,也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学...
吉布斯自由能变化
△G
怎么求?
答:
3.你要用的公式应该是
△G=RTLnQ+△rGm@(这个△rG@是标准摩尔生成吉布斯自由能变)其中Q是反应商
,Q=【生成物】/【反应物】,Q的算法与平衡常数K相同。第二个△rGm@是所说第2点中的标准摩尔生成吉布斯自由能变 赞同3| 评论 标准状态一般指298K时1 atm时的吉布斯自由能,可以自己选定这个参考...
化学,无机化学,求
△G
答:
公式
△G
=-2.3RT* lgKp =-2.3x8.314x(273+25)xlg5.x10^17
焓、熵和自由能
答:
△G
=0 平衡过程 △G>0 非自发过程 若某一反应是放热的(△H为负值),并产生混乱度增加或较无序的体系(△S为正值),例如,在通常情况下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),由于△G<0,反应能自发进行。 若某一反应是吸热的(△H为正值),并产生混乱度减少或较有序的体系(△S为负值),例如,在通常情况下N2(g)+2O2...
几个化学问题麻烦路过的回答一下
答:
1.合理地考虑化学反应方向一般依靠吉布斯自由能变,即△G。
而△G的计算式△G=△H-T△S
,其中△H是此温度下该反应的焓变,△S是此反应的熵变。但是由于对于许多反应而言,△S远小于△H,因此有些时候在常温下△S的大小不影响△G的正负,即不影响反应的方向。2.根据lgk2/k1=Ea(T2-T1)/2.3...
1mol甲苯在沸点383.2K时蒸发为气体,求Q,W,△U,△S和
△G
。甲苯汽化...
答:
M=93.142g/mol m=nM=0.093142kg △H=33.717Kj △S=△H/T=87.988J/K Q=△H=33.717KJ △U=△H-△(PV)=△H-nRT=30.531KJ W=△U-Q=3185.9248J
△G
=△H-T△S=0 △F=△U-T△S=-3185.9248J
可逆相变过程中
△
U怎么求
答:
可逆相变过程中△U
求法
:对于理想气体在没有相变没有化学变化时ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS),而理想气体等温过程的ΔH=0,ΔU=0。 所以二者相等是正确的但是
△G
=0成立的条件是等温等压可逆相变物理化学中公式都是有适用条件的,条件合适才能用。含义 两相之间在一定温度时的相平衡压力下...
分解温度怎么求?
答:
传统的解法是将吉布斯函数与温度的关系代入,通过对
△G 的求
解,一步步地逼近那个决定反应热力学趋势的温度。这个过程不仅需要扎实的无机化学基础,还要灵活运用熵变的概念,理解温度如何影响系统的混乱程度。然而,物理化学的视角为我们提供了另一种思考方式。麦克斯韦方程组,作为热力学的核心工具,同样能够...
△g
判断自发反应是什么?
答:
△H>0,△S<0,
△G
>0。③一个放热的熵减少的反应,降低温度,有利于反应自发进行。△H<0,△S<0,要保证△G<0,T要降低。③一个吸热的熵增加的过程,升高温度,有利于反应自发发生。△H>0,△S>0,要保证△G<0,T要升高得足够高。自发反应:在给定的条件下,无需外界帮助,一经...
可自发反应的最低温度怎么算?
答:
举个例子:例如,反应 CaCO3== CaO + CO2↑ 在常温常压是非自发的,而在高温下则是自发发生的。 用吉布提自由能计算公式(△G=△H-T△S)来判断反应能否自发进行时,可以看到T对
△G的
值有影响,在某些情况下,可能决定△G是大于0还是小于0。式中△H 是一个与温度、压强有关的物理量。因此,...
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